化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 01:29:37
化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH
化学电解质溶液—粒子浓度大小比较
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH
选B
A.等物质的量混合,得强酸弱碱盐,显酸性
c(OH-)>c(H+) 反了,错
B.等物质的量混合 ,强碱制弱碱,
得NaCl和NH3·H2O 所以c(Na+)=c(Cl-)
制得弱碱 显碱性 c(OH-)>c(H+) 正确
C.等物质的量混合 得强碱弱酸盐 显碱性
c(OH-)>c(H+)
由电核守恒c(Na+)>c(CH3COO-) C错
D.强酸制弱酸,盐酸过量 显酸性
c(OH-)小于c(H+) D错