一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成 氢气的量,可向盐酸中加入适量的:A.KNO3 溶液 B K2SO4 溶液 C.NaOH 固体 D.CHCOONa固体 为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 17:40:09
一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成 氢气的量,可向盐酸中加入适量的:A.KNO3 溶液 B K2SO4 溶液 C.NaOH 固体 D.CHCOONa固体 为什么?
一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成 氢气的量,可向盐酸中加入适量的:
A.KNO3 溶液 B K2SO4 溶液 C.NaOH 固体 D.CHCOONa固体 为什么?
一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成 氢气的量,可向盐酸中加入适量的:A.KNO3 溶液 B K2SO4 溶液 C.NaOH 固体 D.CHCOONa固体 为什么?
D(D是醋酸钠吧)
生成弱酸,电离出的氢离子减少,可以控制反应速度.
答案:D
这是一道考电离平衡有关知识点的题目。
2HCL+FE=FECL2+H2的离子式子是:2H+ +FE=FE2+ +H2
A.(1)加入KNO3,就是加入了NO3-,会和H+结合成HNO3,消耗H+,产生NO2,所以这个减少了氢气的生成。
(2)消耗H+,即消耗了反应物,反应物浓度降低,减缓反应速率。
B.同理,但是反应速率没有变化。
C....
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答案:D
这是一道考电离平衡有关知识点的题目。
2HCL+FE=FECL2+H2的离子式子是:2H+ +FE=FE2+ +H2
A.(1)加入KNO3,就是加入了NO3-,会和H+结合成HNO3,消耗H+,产生NO2,所以这个减少了氢气的生成。
(2)消耗H+,即消耗了反应物,反应物浓度降低,减缓反应速率。
B.同理,但是反应速率没有变化。
C.同理,OH-消耗了H+,减少了氢气的生成。
D.CHCOO-和H+结合,生成弱酸,但是H+的物质的量没有改变,即生成的氢气是相同的,但是由于是弱酸,电离出的氢离子减少,减缓速率。
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