取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与0.25mol取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与含0.25mol HCL的过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准情况),然后加入0.05molBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 16:25:13
取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与0.25mol取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与含0.25mol HCL的过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准情况),然后加入0.05molBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g
取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与0.25mol
取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与含0.25mol HCL的过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准情况),然后加入0.05molBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用含0.01molHCL的盐酸恰好完全中和,计算混合物中各物质的质量
取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与0.25mol取一定量的Na2CO3,NaHCO3,和Na2SO4的混合物与含0.25mol HCL的过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准情况),然后加入0.05molBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g
CO2气体2.016L
摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4=0.09mol
因为HCl是过量,所以得到的沉淀是BaSO4沉淀
物质的量为nBaSO4=2.33/233=0.01mol
根据元素守恒可知:Na2SO4的物质的量也是0.01mol
整个反应过程,加入酸相当于260ml 1mol/L的盐酸(刚开始的250加上后来的10ml)
加入碱相当于500ml 0.1mol/L的氢氧化钡
所以和NaHCO3 Na2CO3反应的HCl的量就是前者减后者
n=0.260-0.5x0.1x2=0.16mol
已知CO2的物质的量为碳的0.09mol
所以NaHCO3和Na2CO3总的物质的量为0.09mol
设Na2CO3为x mol NaHCO3 为y mol
碳酸根和两个氢离子反应,碳酸氢根和一个氢离子反应.所以
2x+y=0.16
x+y=0.09
计算可知x=0.07mol y=0.02mol
Na2CO3为0.07 mol NaHCO3 为0.02 mol
你确定这道题没有缺少条件?否则碳酸钠和碳酸氢钠没法求没有。第一:根据产生硫酸钡沉淀的质量可以求出硫酸钡的物质的量是=0.01mol 所以氢氧化钡的量=硫酸钠=0.01mol,所以就有0.04mol的氢氧化钡剩余, 在整个反应过程中共用盐酸0.25+0.01=0.26mol 根据Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O, ...
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你确定这道题没有缺少条件?否则碳酸钠和碳酸氢钠没法求
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