用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:A电解稀硫酸溶液,实质是电解水.B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗氢氧根.C电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比是1:2 D电解氯化铜溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 23:40:18
用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:A电解稀硫酸溶液,实质是电解水.B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗氢氧根.C电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比是1:2 D电解氯化铜溶
用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:
A电解稀硫酸溶液,实质是电解水.
B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗氢氧根.
C电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比是1:2
D电解氯化铜溶液,在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比是1:1
我觉得ACD都对了、、、我也不知道答案.
用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:A电解稀硫酸溶液,实质是电解水.B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗氢氧根.C电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比是1:2 D电解氯化铜溶
答案选AD.
解析:前三个选项实质都是电解水.阳极得到的都是氧气,阴极得到的都是氢气.其物质的量之比是2:1.详解见下:
A、因为阴离子的放电顺序为OH->SO42-,所以电解稀硫酸,实质是电解水.
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑
实质是电解水,所以正确.
B、因为阳离子的放电顺序为H+>Na+,
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑
实质是电解水,所以错误.
C、阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑
在阴极析出(氢气)和阳极析出(氧气)的产物的物质的量之比是2:1
所以错误;
D、因为阴离子的放电顺序为Cl->OH-,阳离子的放电顺序为Cu2+>H+,
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:Cu2++2e-=Cu
在阴极析出(铜)和阳极析出(氧气)的产物的物质的量之比是1:1.
所以正确.
A对了,B实质是电解水,C的比例应为2:1,D也对了
题目错了吧,应该是下列说法错误的是,选B
选AD
A、因为阴离子的放电顺序为OH->SO42-,
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑实质是电解水,所以正确;
B、因为阳离子的放电顺序为H+>Na+,
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑实质是电解水,所以错误;
C、阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
全部展开
选AD
A、因为阴离子的放电顺序为OH->SO42-,
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑实质是电解水,所以正确;
B、因为阳离子的放电顺序为H+>Na+,
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑实质是电解水,所以错误;
C、阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比是2:1 所以错误;
D、因为阴离子的放电顺序为Cl->OH-,阳离子的放电顺序为Cu2+>H+,
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:Cu2++2e-=Cu在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比是1:1,所以正确。
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