1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合(1)若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?(2)若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C(H+)/C(SO4 2-)为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 19:35:55
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合(1)若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?(2)若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C(H+)/C(SO4 2-)为
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合
(1)若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?
(2)若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C(H+)/C(SO4 2-)为多少?
2.温度t摄氏度时,某NaOH稀溶液中C(H+)=10^-a,C(OH-)=10^-b,已知a+b=12
(1)该温度下水的离子积常数为多少?
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量的浓度为多少?该NaOH溶液中由水电力处的C(OH-)为多少?
(3)该温度下若a=8,药中和该NaOH溶液500mL,需PH=2的盐酸溶液体积为度少?
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合(1)若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?(2)若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C(H+)/C(SO4 2-)为
1(1)
PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^(-2) PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3) PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)
设硫酸溶液体积为v1 氢氧化钠溶液体积为v2
则混合溶液中氢氧根离子浓度为[v2*10^(-3)-v1*10^(-2)]/(v1+v2)=10^(-4)
结果自己算
(2)
将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍后溶液基本上呈中性 所以氢离子浓度为10^(-7)
(这是由于水电离生成了氢离子)而硫酸根浓度则下降了10^8倍变为0.5*10^(-10)
2(1)
水的离子积常数为C(H+)*C(OH-)=10^(-a-b)=10^-12
(2)NaOH的物质的量的浓度=C(OH-)=10^-b 由水电力处的C(OH-)=C(H+)=10^-a
(3)NaOH溶液中氢氧根离子物质的量应等于盐酸中氢离子的物质的量
所以V*10^(-2)=500*10^(-4) 所以v=5ml