PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________(已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 04:48:10
PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________(已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积
PH的计算问题哦
已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________(已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积等于两者体积之和)
PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________(已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积
把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,
混合后溶液:n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=2.5 m mol (2.5*10^-3mol)
显然是缓冲溶液:
CH3COOH CH3COO- +H+
Ka=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]
=约=[H+]*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
=[H+]*n(CH3COO-)/n(CH3COOH)
==[H+]
因此[H+]=2*10^-5
pH=-lg[H+]=-lg2*10^-5=4.7
------
[H+] 代表平衡浓度
c(CH3COO-)代表起始浓度
3.4?不知道对不对啊,楼主若是有答案的话如果对了,可追问