在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是?A.Na2CO3B.K
在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是?A.Na2CO3B.K
在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是
在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是?
A.Na2CO3
B.K2CO3
C.MgCO3
D.CaCl2
在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是?A.Na2CO3B.K
设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x,则有
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
100/10g= 44/x x=4.4g
现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳,根据平均值法,所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求;结合选项中四种碳酸盐的组成特点,即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3;判断所混有的杂质为碳酸镁;
C
果断C,只有Mg的比Ca小
C
应是4。4克,所以C 100-44 84-44
根据4.6克co2,可以算出产生的co2的物质的量为:4.6/44=0.1045mol;
由co2——co3 2- 一一对应的关系,推出co3 2-的物质的量为0.1045mol;
根据物质的量,可以算出,co3 2-的质量为6.2727g;
用10g-6.2727g=3.7273g,为阳离子质量;
1、若都为2价阳离子:
可推算出摩尔质量为:3.7273/...
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根据4.6克co2,可以算出产生的co2的物质的量为:4.6/44=0.1045mol;
由co2——co3 2- 一一对应的关系,推出co3 2-的物质的量为0.1045mol;
根据物质的量,可以算出,co3 2-的质量为6.2727g;
用10g-6.2727g=3.7273g,为阳离子质量;
1、若都为2价阳离子:
可推算出摩尔质量为:3.7273/0.1045=25.668g/mol;ca的摩尔质量为40,40>25,因此另一种阳离子的摩尔质量要小于25,c的mg符合;
2、若为1价阳离子:
则需要的摩尔数量加倍,因此也可将其换算(摩尔质量乘二),当初二价阳离子计算。
na:23*2=46;k:39*2=78;由于46>25、78>25,所以都不符合条件,排除;
另,10g caco3(0.1mol)为纯净物,能产生4.4gco2,4.4<4,6,代表co3 2-不够,所以d排除;
综上所述,答案选c
收起
选C,10gCaCO3完全反应放出4.4gCO2,说明另一种物质碳的质量分数高
相同碳原子的情况下,选项C中MgCO3相对分子质量比CaCO3小,质量分数大
D.CaCl2