实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L(1)制取4瓶氯气,理论上需要M
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L(1)制取4瓶氯气,理论上需要M
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L
(1)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?
(2)实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量,主要原因是什么?
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L(1)制取4瓶氯气,理论上需要M
设理论上需要MnO2固体的质量是X克
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 71
X 0.1X2.91X4
X=1.43(g)
(2)因为反应生成水,生成的Cl2与水反应:H2O+Cl2=HClO+HCl,消耗了Cl2,所以实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量.
1)需要4瓶容积为100ML的氯气 ======2。91*100/1000*4=1.164---氯气的质量
MnO2的质量数/MnO2的质量X=氯气的质量数/1.164 ----求出的X为MnO2的质量
2)因为氯气溶于水生成的有盐酸+次氯酸,伱代进方程式里计算一下,就可以了
m(Cl2)=4×0.1L×2.91g/L=1.164g
MnO2——Cl2
87 71
x 1.164g
87/71=x/1.164g
x=1.4g
答:理论上需要MnO21.4g
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 71
x 2.91*0.1*4
x=1.426克
2. 实际mno2含杂质、cl2易与水反应等原因